due litri di un gas monoatomico (y=1,66) si trovano in condizione standard di pressione e temperatura in seguito a una dilatazione adiabatica arrivano a occupare un volume finale di 2,3 litri
calcolare
i valori finali di P e T
il lavoro fatto dal gas nell espansione sapendo che il suo calore specifico molare e Cm=12,45j/(mole K) e che il gas è composto da 3 moli
1
punto
Livello 0
@eugeniafiorino Da che libro sono tratti questi esercizi? Grazie
Perché urgentissimo? Sei sul fuoco? Non si scrive una richiesta così. Vedi regolamento!
Equazioni di Poisson dell’adiabatica reversibile
To * Vo^(gamma - 1) = T1 * V1^(gamma - 1);
To = 273 K; Po = 1 atm; (condizioni standard).
Vo = 2 litri;
V1 = 2,3 litri;
T1 = To * Vo^(gamma - 1) / V1^(gamma - 1);
T1 = To * [Vo/V1]^(gamma - 1);
T1 = 273 * (2/2,3)^(1,66-1);
T1 = 273 *0,87^(0,66) = 273 * 0,912 = 249 K, (il gas si è espanso e si è raffeddato).
n = Po * Vo / (R *To) = 1 * 2 /(0,082 * 273) = 0,09 mol.
Non sono 3 moli! E' un dato sbagliato.
L = - DeltaU;
L = - cv * n * (T1 - To);
L = 12,45 * 0,09 * ( 249 - 273) = - 1,12 * (-24) = + 27 J;
Con 3 moli date dal testo avremmo:
L = 12,45 * 3 * ( 249 - 273) = 896 J; (circa 900 J).
Il gas ha fatto lavoro positivo diminuendo la sua energia interna.
Ripeto, non sono 3 moli.
@eugeniafiorino ciao.
76291
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