Un cilindro con pistone mobile contiene $0,27 m ^3$ di ossigeno a pressione atmosferica e alla temperatura di $25{ }^{\circ} C$. Il gas viene riscaldato fino alla temperatura di $323^{\circ} C$.
- Calcola l'aumento di energia interna del gas.
$$
\left[6,8 \times 10^4 J \right]
$$
26
punti
Livello 0
Dall'equazione dei gas ideali determini il numero di moli
p V = n R T
1 * 270 = n * 0.0821 * (273 + 25)
n = 270/298 * 1/0.0821 = 11.036 moli
e, sempre per gas ideale,
ΔU = n Cv ΔT = 11.036 * (5/2 R) * (Tf - Ti) = 11.036*20.785* 298 J = 68356 J =
= 6.84 * 10^4 J
45536
punti
Livello 7
