Una mole di gas perfetto monoatomico alla pressione di 135 kPa subisce una trasformazione isoterma. Assorbe 3,5 kJ di calore triplicando il suo volume iniziale.
Determina la temperatura del gas.
Una mole di gas perfetto monoatomico alla pressione di 135 kPa subisce una trasformazione isoterma. Assorbe 3,5 kJ di calore triplicando il suo volume iniziale.
Determina la temperatura del gas.
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Livello 0
Trasformazione isoterma: temperatura costante
DU=0 => L=Q
L= n*R*T* ln(V_finale /V_iniziale)
Sostituendo i valori numerici:
V_finale = 3* V_iniziale
n=1
R= 8,314 J/(K*mol)
L=Q= 3500 J
si i ricava:
T= Q/(n*R*ln(3) = 3500 / [1 *8,314*ln(3)] = 383,18 K
Quindi: t= 110°
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Genius II
n R T ln 3 = L
1*8.314*T ln 3 = 3500
T =( 3500/(8.314 *1.0986) - 273.15)°C =
= 110°C
La pressione non occorre.
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Livello 7
@eidosm perché il logaritmo di 3? Ed in oltre logaritmo di 3 mi viene 0,47
1) perché in un'espansione isoterma il lavoro é n R T ln Vf/Vi
e il logaritmo é in base e. Così ln 3 = 1.0986.