In un contenitore di volume paria $40,0 \mathrm{dm}^3$ sono poste $2,00 \mathrm{~mol}$ di gas con $\gamma=1,6$ alla temperatura di $320 \mathrm{~K}$. Calcola il volume al quale deve essere compresso il gas per ottenere una pressione di 3,00 atm.
$\left[23,9 \mathrm{dm}^3\right]$
232
punti
Livello 1
Svolgo solo il n.57 - se ne può scrivere solo uno in ciascun post
gli altri si svolgono in modo simile
p V^gamma = po Vo^gamma
po = n R T/Vo = 2*0.0821*320/40 atm = 1.313 atm
3 * V^1.6 = 1.313 * 40^1.6
(V/40)^1.6 = 1.313/3
V = 40 * (1.313/3)^(5/8) dm^3 = 23.873 dm^3
circa 23.9 dm^3
47869
punti
Livello 7
