Un gas perfetto, che si trova inizialmente alla temperatura di $150 \mathrm{~K}$, e' sottoposto ad una trasformazione termodinamica a volume costante alla fine della quale la pressione aumenta del $100 \%$. Quanto vale la sua temperatura finale?
Come posso sfruttare il dato relativo all’aumento della pressione?
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Livello 1
Volume costante: la trasformazione è isocora;
Pressione e temperatura sono direttamente proporzionali;
Se P aumenta, aumenta nello stesso modo la temperatura.
Se la pressione aumenta del 100% = 100/100 vuol dire che aumenta del suo stesso valore, quindi raddoppia.
P1 = Po + 100/100 Po = Po + Po = 2Po; (raddoppia, quindi anche la temperatura T raddoppia).
P1/T1 = Po / To; legge delle isocore.
To = 150 K;
2Po / T1 = Po / 150;
2 / T1 = 1/150;
(T1) / 2 = 150;
T1 = 2 * 150 = 300 K. (P raddoppia, T raddoppia).
risposta d.
Ciao @mansardayeti
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