Un cilindro di rame di massa $500 g$ alla temperatura di $400^{\circ} C$ viene inserito dentro un calorimetro contenente $100 g$ di ghiaccio alla temperatura di $0^{\circ} C$. Determina la temperatura di equilibrio del sistema.
[71, $9^{\circ} C$ ]
Un cilindro di rame di massa $500 g$ alla temperatura di $400^{\circ} C$ viene inserito dentro un calorimetro contenente $100 g$ di ghiaccio alla temperatura di $0^{\circ} C$. Determina la temperatura di equilibrio del sistema.
[71, $9^{\circ} C$ ]
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Livello 0
c rame = 0,385 J/(gr.*°C)
c acqua = 4,186 J/(gr.*°C)
Hfg = 333 J/gr.
500*400*0,385-100*333 = Te(500*0,385+4,186*100)
Te = (500*400*0,385-100*333/(500*0,385+4,186*100) = 71,5°C documentati
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Genius II
Potevi mettere i calori specifici di acqua, rame e calore di fusione...
Te = temperatura di equilibrio;
Q = c * m * (Te - To);
Q1 + Q2 + (Q di fusione ghiaccio) = 0;
Il ghiaccio fonde e diventa acqua fredda a 0°C;
c1 * m1 * (Te - 400°) + c2 * m2 * (Te - 0°) + (Q fusione) * m2 = 0
c1 = 387 J/kg°C; calore Cu;
c2 = 4186 J/kg°C; calore acqua;
calore latente di fusione Qf = 3,34 * 10^5 J/kg;
387 * 0,500 * (Te - 400°) + 4186 * 0,1 * (Te - 0°) + 3,34 * 10^5 * 0,1 = 0
193,5 Te - 77400 + 418,6 Te + 33400 = 0;
193,5 Te + 418,6 Te = + 77400 - 33400 ;
612,1 Te = 44000;
Te = 44000/ 612,1 = 71,9°C; (temperatura di equilibrio).
Ciao @alessio3201
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Genius II
@mg 👍🌻👍👋