Un cilindro di rame di massa $500 \mathrm{~g}$ alla temperatura di $400^{\circ} \mathrm{C}$ viene inserito dentro un calorimetro contenente $100 \mathrm{~g}$ di ghiaccio alla temperatura di $0^{\circ} \mathrm{C}$. Determina la temperatura di equilibrio del sistema.
127
punti
Livello 0
L'equilibrio termico si ottiene come
\[Q_{perso} = Q_{assorbito} \implies m_{C_u} \cdot c_{C_u} \cdot (T_{i,C_u} - T_f) = Q_{fusione} + Q_{riscaldamento} \implies\]
\[m_{C_u} \cdot c_{C_u} \cdot (T_{i,C_u} - T_f) = m_{ghiaccio} \cdot L_f + m_{H_2O} \cdot c_{H_2O} \cdot (T_f - T_{i, ghiaccio}) \implies\]
\[0,5 \cdot 385 \cdot (400 - T_f) = 0,1 \cdot 334000 + 0,1 \cdot 4180 \cdot (T_f - 0) \implies\]
\[T_f = \frac{43600}{610,5} \approx 71,4\:C°\,.\]
3584
punti
Livello 5
