Un gas perfetto biatomico è contenuto in un recipiente di volume 5,0L. Il gas è formato da 0,35 mol e viene compresso alla pressione costante di 170 kPa. Se la temperatura si abbassa di 40°C, quale sarà la diminuzione di volume?
Un gas perfetto biatomico è contenuto in un recipiente di volume 5,0L. Il gas è formato da 0,35 mol e viene compresso alla pressione costante di 170 kPa. Se la temperatura si abbassa di 40°C, quale sarà la diminuzione di volume?
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Livello 1
Trasformazione isobara a pressione costante:
Volume e temperatura sono direttamente proporzionali.
V2 / T2 = V1 / T1;
V1 = 5,0 litri = 5,0 dm^3 = 5,0 * 10^-3 m^3
T1 = P1 * V1 / (n R) = 170 * 10^3 * 5,0 * 10^-3 /(0,35 * 8,31) = 292 K;
Delta T = - 40°C = - 40 K, le variazioni di temperatura sono le stesse anche in Kelvin.
T2 = 292 - 40 = 252 K;
V2 / 252 = 5,0 * 10^-3 / 292;
V2 = 5,0 * 10^-3 * 252 / 292 = 4,3 * 10^-3 m^3;
V2 = 4,3 Litri.
Il gas viene compresso, la temperatura diminuisce e il volume diminuisce.
DeltaV = V2 - V1 = 4,3 - 5,0 = - 0,7 litri; diminuzione di volume.
Ciao @alexa
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Genius II
1,01*10^5*0,005 = 0,35*8,314*(273+T)
T = (1,01*10^5*0,005 - (0,35*8,314*273))/(0,35+8,314) = -33,4°C
1,7*10^5*V = 0,35*8,314*(273-33,4-40)
V = (0,35*8,314*(273-33,4-40))/(1,7*10^5) = 0,034 m^3
ΔV 0,034-0,005 = -0,0016 m^3
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Genius II
@remanzini_rinaldo non ho capito che cosa hai calcolato. ciao.
@mg...ho omesso di calcolare la differenza di volume !!