Si consideri un calorimetro che contiene 200g di acqua a 20°C. La capacità termica del calorimetro è di 80 J/K. Fatte le dovute conversioni essa può essere tenuta in conto come equivalente in acqua del calorimetro. Si versano nel calorimetro 300g di acqua a 70°C. Quando si raggiunge l'equilibrio termico? Quale è la temperatura del acqua? Assumi per il calore specifico dell'acqua il valore di 4186 J/kg*K
Perfavore passaggio per passaggio sennò non capisco🥺
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Si consideri un calorimetro Cl che contiene m1 = 200g di acqua a t1 = 20°C. La capacità termica del calorimetro Ccl è di 80 J/K. Fatte le dovute conversioni essa può essere tenuta in conto come equivalente in acqua del calorimetro. Si versano nel calorimetro m2 = 300 g di acqua a t2 = 70°C. Quando si raggiunge l'equilibrio termico? Quale è la temperatura del acqua? Assumi per il calore specifico dell'acqua ca il valore di 4186 J/kg*K
Energia iniziale Ei :
Ei = T1*(m1*ca+Ccl)
Energia finale Ef :
Ef = Ei+m2*ca*T2 = T1*(m1*ca+Ccl)+m2*ca*T2
per la conservazione dell'energia :
Ef = (T1*(m1*ca+Ccl)+m2*ca*T2) = Tf(m1*ca+Ccl+m2*ca)
temperatura finale Tf = (T1*(m1*ca+Ccl)+m2*ca*T2) / (m1*ca+Ccl+m2*ca)
Tf = (20*(200*4,186+80)+300*4,186*70) / (200*4,186+80+300*4,186) = 48,90 °C
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Genius II
