Un gas perfetto in contatto termico con una sorgente di temperatura 293K é formato da 1.5 moli. Il gas viene compresso in modo irreversibile da un volume iniziale Vi=40L a un volume finale Vf=4L. Determina la pressione iniziale del gas
Un gas perfetto in contatto termico con una sorgente di temperatura 293K é formato da 1.5 moli. Il gas viene compresso in modo irreversibile da un volume iniziale Vi=40L a un volume finale Vf=4L. Determina la pressione iniziale del gas
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Livello 1
Data le legge dei gas perfetti $PV=nRT$ hai tutto tranne $P$
$V=40 l$ da trasformare in $m^3$ quindi $V=0.04 m^3$
$n=1.5 moli$
$R=8.314 J/(K*mole)$
$T=293 K$
Quindi $P=nRT/V=1.5*8.314*293/0.04=91.35 kPa$
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Livello 9
Ciao!
Dato che rimane in contatto termico isolato con la sorgente, possiamo supporre che sia una trasformazione isoterma quindi vale la regola
$$ pV = nRT$$
Quindi per trovare $p$ iniziale basta fare
$p = \frac{nRT}{V} = \frac{1.5 \cdot 0.082 \cdot 293}{40} = 0.09 \ atm $
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Livello 5