Quanti grammi di cloruro di ammonio PM=53,5 debbono aggiungersi a 750mL di una soluzione di idrossido di ammonio 0,1M affinché il pH risultante sia uguale a 9,26? KB(NH3)= 1,8•10^-5M
Grazie a tutti dell'aiuto
Quanti grammi di cloruro di ammonio PM=53,5 debbono aggiungersi a 750mL di una soluzione di idrossido di ammonio 0,1M affinché il pH risultante sia uguale a 9,26? KB(NH3)= 1,8•10^-5M
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251
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Livello 1
Hanno cominciato ad andare sul pesante i tuoi docenti ... e questo non é un forum di Chimica.
Se non ho dimenticato tutto un'altra volta, l'equazione Di Henderson / Hasselbach per un tampone
basico si scrive
pOH = pKb + log Cs/Cb
e nel nostro caso
14 - 9.26 = - log 1.8 * 10^(-5) + log Cs/Cb
4.74 = 4.74 + log Cs/Cb
Cs/Cb = 10^0 = 1
Cs = Cb
Cs = 0.1
moli / 0.75 = 0.1
moli = 0.075
massa = 0.075 * 53.5 = 4.01 g
45526
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Livello 7
@eidosm ahahah bruttino l'esercizio vero? Credo tu sia l'unico sul forum esperto in materia ahaha grazie mille comunque