$0,0700 \mathrm{~mol}$ di un gas, alla pressione di 1,00 bar econ un volume di $1,80 \mathrm{dm}^3$, vengono riscaldate a volume costante in modo tale che la temperatura aumenta di $600 \mathrm{~K}$. A quel punto il gas viene portato isotermicamente di nuovo alla pressione iniziale.
Quanto vale al termine della trasformazione isoterma il volume?
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Livello 1
Dall'equazione dei gas perfetti determino T1 conoscendo numero di moli, pressione e volume.
In una trasformazione isocora pressione e temperatura sono grandezze direttamente proporzionali: è costante il loro rapporto
P/T= costante
T2 = T1+600
Determino P2. (conosco V2=V1)
In una trasformazione isoterma pressione e volume sono grandezze inversamente proporzionali, è costante il loro prodotto. Quindi
P2*V2 = P3*V3
Essendo P3=P1 => V3=V2*(P2/P1)
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Genius II
