In un contenitore ci sono 8,06 g di H₂e 64,0 g di O₂ alla temperatura di 125 °C e alla pressione di 101 kPa.
a. Qual è il volume del contenitore?
b. Nella miscela idrogeno-ossigeno si provoca una scintilla, in modo da avviare la reazione 2H2 + O2→ 2H₂O. La reazione consuma tutto l'idrogeno e l'ossi- geno presenti nel contenitore e produce vapore ac- queo. Qual è la pressione del vapore acqueo risul- tante quando esso torna alla sua temperatura iniziale di 125 °C?
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Livello 0
Dalla legge dei gas: PV = n R T;
V = n R T / P;
T = 125°C + 273 = 398 K;
P = 101 * 10^3 Pa;
numero di moli:
n = massa / (Massa Molare)
Massa Molare:
una mole di idrogeno H2 "pesa" 2 grammi; una mole di ossigeno O2 "pesa 32 grammi
n (di H2) = 8,06 / 2 = 4,03 mol di idrogeno H2;
n (di O2) = 64 / 32 = 2 mol di ossigeno O2;
numero totale di moli n = 6,03 mol ;
V = 6,02 * 8,314 * 398 / (101 *10^3) = 0,197 m^3;(volume del contenitore);
2H2 + O2→ 2H₂O;
1 mole di H20 = 2 grammi + 16 grammi = 18 grammi di H2O;
Rapporto 2 : 1;
Con 2 moli di H2 e 1 mole di O2 si ottengono 2 moli di H20;
(4 grammi di H2) + (32 grammi di O2) = 2 * (18 grammi di H2O ) =
= 36 grammi di H2O (cioè 2 moli di vapore acqueo);
Con le quantità doppie di gas presenti otteniamo 4 moli di vapore acqueo;
4 * 18 grammi = 72 grammi di vapore acqueo.
n = 4 mol;
P = n R T / V = 4 * 8,314 * 398 / 0,197 = 6,72 *10^4 Pa;
P = 67,2 * 10^3 Pa = 67,2 kPa.
@xxxxxxx ciao
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Genius II
