Mi serve aiuto con questo problema di fisica:
Vengono forniti 8,00 KJ a 5,00 mol di elio che si trovano in una bombola a una temperatura iniziale di 15 °C.
Qual è la temperatura del gas alla fine della trasformazione?
SUGGERIMENTO Tieni presente che l'elio si comporta, con buona approssimazione, come un gas perfetto monoatomico.
[143 °C]
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Livello 0
La variazione di energia è pari a:
$\Delta U = 3/2 nR\Delta T$
da cui
$ \Delta T = \frac{ 2\Delta U}{3 nR} = \frac{2*8000}{3*5*8.31} = 128 K$
Questa è la variazione di temperatura, quindi:
$T_2 = T_1 + 128°C = 15°C+128°C = 143°C$
Noemi
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Livello 5
L'energia fornita E è pari a:
E = (3/2)*n*R*ΔT
dove :
# n = numero di moli
# R = costante dei gas e pari a 8,3145 J / (mol*K)
...esplicitando :
ΔT = 2*E/(3*n*R ) = 16*10^3/(3*5*8,3145) = 128,3 K
temperatura finale Tf = Ti+ΔT = (128,3+15) °C = 143,3 °C
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Genius II
