Quattro moli di un gas perfetto durante una trasformazione isoterma a 450 K subiscono un aumento di entropia di 24,8 J/K.
- Calcola la quantità di calore acquistata dal gas durante la trasformazione.
- Calcola il rapporto tra $V_f$ e $V_i$ del gas durante la trasformazione.
$$
\left[1,12 \times 10^4 \mathrm{~J} ; 2,11\right]
$$
321
punti
Livello 1
Procedo in modo molto spicciolo
a) DS = Q/T => Q = T DS = 450 * 24.8 J = 1.116 * 10^4 J
b) adesso Q = S p dV = S nRT/V dV = n R T ln Vf/Vi
4*8.314*450 ln Vf/Vi = 1.116 * 10^4
1.497 * 10^4 ln Vf/Vi = 1.116 * 10^4
Vf/Vi = e^(1116/1497) ~ 2.1075 circa 2.11
49055
punti
Livello 7
