627 g di ghiaccio a 0 C vengono immersi in 1786 g di
acqua a 73 C. Determinare la temperatura di equilibrio.
(cacqua = 4186 J kg-1 K-1, lambda ghiaccio = 333 kJ kg-1).
34.0 C X
33.4 C corretta
33.7 C X
Buonasera, non riesco a capire i delta T dei calori.
3
punti
Livello 0
Il ghiaccio fonde a 0°C ; se si fosse trovato ad una temperatura inferiore < a 0°C , si sarebbe dovuta impiegare ulteriore energia per portarlo, prima alla temperatura di fusione di 0°C (utilizzando il suo calore specifico cg = 2,090 J/(grammo*°C) e poi fonderlo
1.786*4,186*73 = 545.762 J
333*627 = 208.791 J
1.786*4,186*73 è > 333*627 : ciò significa, quindi, che tutto il ghiaccio si scioglie ed alla fine rimangono 1.786+627 = 2.413 grammi di acqua alla temperatura di equilibrio Te
conservazione dell'energia
-333*627+1786*4,186*73 = Te*4,186*2.413
Te = (-333*627+1.786*4,186*73)/(4,186*2.413) = 33,36 °C (33,4 con 3 sole cifre significative)
114467
punti
Genius II
