Qual è il volume occupato da 3,00 g di gas perfetto a pressione atmosferica se la velocità quadratica media delle molecole è 500 m/s?
Qualcuno potrebbe aiutarmi a risolvere questo problema?
Qui, a differenza del primo problema, non so cosa fare.
Qual è il volume occupato da 3,00 g di gas perfetto a pressione atmosferica se la velocità quadratica media delle molecole è 500 m/s?
Qualcuno potrebbe aiutarmi a risolvere questo problema?
Qui, a differenza del primo problema, non so cosa fare.
Per calcolare il volume dobbiamo trovare prima la densità.
Ci vengono dati i grammi di gas, cioè la massa e questa è legata a volume e densità:
$d=\frac{m}{V}$
da cui
$V=\frac{m}{d}$
La velocità quadratica media può essere espressa anche in funzione della pressione e della densità del gas:
$v_{qm}=\sqrt{\frac{3p}{d}}$
da cui:
$d=\frac{3p}{v^2}$
Questa volta la pressione va in Pascal.
Convertiamo:
$1 atm=1,013\bullet 10^5 Pa$
ed ora inseriamo nella formula:
$d=\frac{3\bullet 1,013\bullet 10^5Pa}{500^2 (m^2/s^2)}$
otteniamo:
$d=1,2156 kg/m^3$
ed ora il volume:
ricordiamo sempre le conversioni !!
$V=\frac{3\bullet 10^-3 kg}{1,2156 kg/m^3}$
$=2,4679 \bullet 10^{-3}m^3$
Consideriamo due decimali:
$V=2,47 m^3$
Ultima conversione:
$1m^3=10^3 litri$
Ed ecco il nostro volume:
$V=2,47 l$
Un consiglio:
"in Fisica come in Chimica è fondamentale la conoscenza delle corrette unità di misura e quindi le operazioni di conversione " se avete dubbi o difficoltà, cercate di esercitarvi a riguardo. Gran parte degli errori sono dovuti proprio a queste cose !!
^_^
@dany_71 Grazie mille!! vorrei avere una professoressa che sappia spiegare le cose come te