Problema di fisica

Question

Una piscina olimpionica contiene una massa d'acqua pari a $2,50 \times 10^6 \mathrm{~kg}$.
Quanto vale la capacità termica dell'acqua contenuta nella piscina?
Senza tenere conto degli scambi di calore con l'ambiente, qual è la quantità di calore che serve per scaldare l'acqua della piscina dalla temperatura di $11^{\circ} \mathrm{C}$ a quella di $24^{\circ} \mathrm{C}$ ?
$\left[1,05 \times 10^{10} \mathrm{~J} \cdot \mathrm{K}^{-1} ; 1,37 \times 10^{11} \mathrm{~J}\right]$

Potreste aiutarmi a risolvere questo problema? Grazie mille in anticipo

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giusy_garofalo

(@giusy_garofalo)

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21/09/2023 18:23

mg · Accepted Answer

Capacità termica calore richiesto per scaldare di 1°C o 1 K una massa di materiale m;

C = (calore specifico) * massa ;

C = c * m;

C = 4186 * 2,50 *10^6 = 1,0465 * 10^10 J/°C = 1,05 * 10^10 J/°C (o anche J/K);

Delta T = 24° - 11° = 13°C ; una differenza è la stessa sia in °C che in Kelvin.

Q = c * m * (24° - 11°) = 1,05 * 10^10 * 13° = 1,37 * 10^11 J.

Ciao @giusy_garofalo

Quanto spreco di acqua ed energia con le piscine! Bisogna pensare un po' di più all'ambiente.

mg

(@mg)

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21/09/2023 18:36

remanzini_rinaldo · Answer

Una piscina olimpionica contiene una massa d'acqua pari a $2,50 \times 10^6 \mathrm{~kg}$.
Quanto vale la capacità termica dell'acqua contenuta nella piscina?
Senza tenere conto degli scambi di calore con l'ambiente, qual è la quantità di calore che serve per scaldare l'acqua della piscina dalla temperatura di $11^{\circ} \mathrm{C}$ a quella di $24^{\circ} \mathrm{C}$ ?
$\left[1,05 \times 10^{10} \mathrm{~J} \cdot \mathrm{K}^{-1} ; 1,37 \times 10^{11} \mathrm{~J}\right]$

Potreste aiutarmi a risolvere questo problema? Grazie mille in anticipo

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giusy_garofalo

(@giusy_garofalo)

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21/09/2023 18:23

[Risolto] Problema di fisica

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