PROBLEMA DI FISICA

Isovolumica;  Lavoro = 0 J;

Q = L + Delta U;

Delta U = Q;

Q ceduto = - 0,30 kcal;

1 kcal = 4186 J;

Q = - 0,30 * 4186 J = - 1256 J ;

DeltaU = - 1256 J;  il gas si raffredda;

To = 750 K; temperatura iniziale

Troviamo la variazione di temperatura (Delta T)

n = 0,95 mol;

Delta U = cv * n * Delta T;

cv = 3/2 R = 3/2 * 8,314 = 12,471 j/molK; calore specifico a volume costante;

Delta T = (Delta U) / (cv n)

Delta T = - 1256 / (12,471 * 0,95) = - 106 K,

T1 - To = - 106;

T1 = To - 106 = 750 - 106;

T1 = 644 K; (temperatura finale dopo la isovolumica);

Il gas esegue una trasformazione adiabatica, senza scambi di calore;

Q = L + Delta U;

Adiabatica:  Q = 0 J;  senza scambi di calore,

L + Delta U = 0;

T iniziale = 644 K;

T finale = 350 K;

Delta T = 350 - 644 = - 294 K;

L = - DeltaU;

Delta U = cv n (Delta T);

DeltaU = 12,471 * 0,95 * (- 294) = - 3483 J;

Lavoro nell'adiabatica, a spese dell'energia interna del gas, il gas fa lavoro positivo:

L = - (- 3483) = + 3483 J = 3,5 * 10^3 J = 3,5 kJ.

Ciao @marcosk