Nella reazione tra idrossido di alluminio e acido cloridrico si formano cloruro di alluminio e acqua.
Se si mettono a reagire 0,500 mol di idrossido di alluminio con 1,20 mol di acido cloridrico, stabilisci:
a. Qual è il REAGENTE LIMITANTE
b. Quanti grammi di cloruro di alluminio si formano
c. Quanti grammi del reagente in eccesso NON REAGISCONO.
(Suggerimento: scrivi l'equazione bilanciata della reazione e poi procedi con il ragionamento)
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Livello 0
Al(OH)3 + 3 HCl => 3 H2O + AlCl3
(0.500 - 1.20)
a) Al(OH)3 : 0.500 moli reagirebbero con 3*0.500 = 1.5 moli
di HCl che NON ci sono, per cui il reagente limitante é HCl
e reagiscono 1.20/3 = 0.4 moli di Al(OH)3
b) si formano 0.4 moli di AlCl3 = 0.4*133.34 g = 53.34 g
c) non reagiscono 0.5 - 0.4 = 0.1 moli di Al(OH)3 = 0.1*78 g = 7.8 g
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Livello 7
@eidosm sei un mito, grazie mille🫶❤️
