Es 35
Un gas perfetto monoatomico ha una temperatura iniziale di 405K. Esso si espande e compie lo stesso lavoro, indipendentemente dal fatto che l’espansione sia adiabatica o isoterma. Dopo l’espansione adiabatica la temperatura del gas è 245K.
Calcola io rapporto tra il volume finale è quello iniziale nel caso dell’espansione isoterma. [1,81]
mi potreste aiutare? Grazie mille
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Livello 1
Trasformazione adiabatica:
Q=0 => DU = - L
Il lavoro in una trasformazione adiabatica è:
L= n*cv* (TA - TB)
Il gas è monoatomico. Cv=(3/2)*R
L= (3/2)*n*R* (TA - TB)
Trasformazione isoterma:
DT=0 => DU = 0 => L=Q
Il lavoro in una trasformazione isoterma è:
L= n*R*TA * log(VB/VA)
Essendo un'espansione il rapporto VB/VA è maggiore di 1 e il logaritmo restituisce un valore positivo.
Imponendo la condizione che il lavoro sia uguale nelle due trasformazioni, si ricava:
Ln(VB/VA) = (3/2)*[(TA - TB) /TA]
Sostituendo i valori numerici otteniamo:
Ln(VB/VA) = 0.5925
Da cui si ricava:
VB/VA = e^(0,5925) = 1,81
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Genius II
@stefanopescetto grazie mille! Mi ero incagliata in una sciocchezza
Figurati. Buona serata
