Data la seguente reazione: 2NOBr(g) ⇆ 2NO(g) + Br2(g)
Calcolare la Kp sapendo che a 25°C e ad una pressione di 0,25 atm (pressione totale della miscela
di gas all'equilibrio) il bromuro di nitrosile (NOBr) è dissociato al 34%.
Data la seguente reazione: 2NOBr(g) ⇆ 2NO(g) + Br2(g)
Calcolare la Kp sapendo che a 25°C e ad una pressione di 0,25 atm (pressione totale della miscela
di gas all'equilibrio) il bromuro di nitrosile (NOBr) è dissociato al 34%.
Penso che sia simile a questo
nel tuo caso da 1 mole di NOBr scaturiscono 0.34 moli di NO e 0.17 di Br2
e restano 0.66 moli di NOBr.
Le pressioni parziali sono proporzionali al numero di moli
0.66*0.25/(0.66 + 0.34 + 0.17) atm
0.34*0.25/(0.66 + 0.34 + 0.17) atm
0.17 *0.25/(0.66 + 0.34 + 0.17) atm
e infine Kp = p[NO]^2 * P[Br2]/p[NoBr]^2
Non svolgo i calcoli perché non hai messo la risposta.
@eidosm ah si è vero me ne sono dimenticata, deve venire 9,64*10^-3 atm e non so se ho sbagliato i calcoli ma non mi viene. Grazie mille comunque!
Ho fatto svolgere il calcolo a Octave e si trova
octave:1> a = 0.25*0.66/1.17 a = 0.1410 octave:2> b = 0.25*0.34/1.17 b = 0.072650 octave:3> c = 0.25*0.17/1.17 c = 0.036325 octave:4> p = b^2*c/a^2 p = 9.6399e-03
@eidosm ah perfetto, grazie. una domanda ma come faccio a sapere che ho 0,34 mol di NO e 0,17 mol di Br?
il 34% di una mole é dissociata. A dettare il fatto che l'altro prodotto é 0.17 é il fatto che il coefficiente stechiometrico é la metà.