[Risolto] PH soluzione di un acido debole con un acido forte

Si devono confrontare le moli

HNO2 : 0.2 X 0.1 = 0.02 moli in 0.3 litri

KOH : 0.1 X 0.2 = 0.02 moli in 0.3 litri

Tutto l'acido si é trasformato in sale allora si deve trattare come una idrolisi.

https://chimicamo.org/stechiometria/titolazioni-acido-debole-base-forte-esercizi-svolti/

HNO2 + KOH => KNO2 + H2O

per cui ci troviamo con una soluzione acquosa di KNO2 di concentrazione

iniziale 0.02/0.3 mol/l = 0.067 mol/l

Il sale in soluzione si dissocia completamente in K+ + NO2-

NO2- + H2O => HNO2 + OH-     Kw/Ka

perché é la somma di

H+ + NO2- <=> HNO2    (1/Ka)

H2O <=> H+ + OH-    (Kw)

Pertanto posto [OH-]* = x

x^2/(0.067 - x) = 10^(-14)/(4.6*10^(-4))

e supponendo di poterlo trascurare rispetto a 0.067 ...

x ~ sqrt (10^(-14)/(4.6*10^(-4))* 0.067 ) = 1.2*10^(-6)

da cui subito  pOH = - log 1.2*10^(-6) = 5.92

pH = 14 - 5.92 = 8.08