Considera la seguente reazione bilanciata $2 Al _{\text {(s) }}+3 H _2 SO _{4( aq )} \rightarrow Al _2\left( SO _4\right)_{3( aq )}+3 H _{2(g)}$. Denomina tutti i reagenti e i prodotti, poi calcola quanti grammi di prodotti ottieni a partire da 1 mole di alluminio
Salve ho problemi con questo esercizio potete aiutarmi gentilmente
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Livello 1
2 moli di alluminio reagiscono con 3 moli di acido solforico
per formare solfato di alluminio e 3 moli di idrogeno
Con 1 mole di Al avrai 1/2 moli di Al2(SO4)3
ovvero 342.15/2 g = 171.08 g
e 3/2 moli di H2 ovvero 3*1.008 g = 3.024 g
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Livello 7
@eidosm scusi perche1/2
Perché é il rapporto dei coefficienti stechiometrici : 2 moli di reagente danno una mole di prodotto => una mole di reagente dà 0.5 moli di prodotto
Ok, chiarissimo. Grazie mille. Buona serata.
