Assegnare i numeri di ossidazione
Calcola il n.o.:
a. del carbonio nel composto $\mathrm{CO}_2$;
b. del carbonio nel composto $\mathrm{CH}_4$;
c. del fosforo nello ione poliatomico $\mathrm{H}_2 \mathrm{PO}_4^{-}$.
Potete aiutarmi?
Assegnare i numeri di ossidazione
Calcola il n.o.:
a. del carbonio nel composto $\mathrm{CO}_2$;
b. del carbonio nel composto $\mathrm{CH}_4$;
c. del fosforo nello ione poliatomico $\mathrm{H}_2 \mathrm{PO}_4^{-}$.
Potete aiutarmi?
a) Calcolare n.o. del carbonio nel composto CO2:
Per calcolare il numero di ossidazione (n.o.) del carbonio nel composto CO2
1. Sappiamo che l'ossigeno ha un numero di ossidazione di −2.
2. Nel composto CO2 ci sono due atomi di ossigeno.
Scriviamo l'equazione per la somma dei numeri di ossidazione degli elementi nel composto, che deve essere uguale a 0 (poiché il composto è neutro):
n.o. del C+2×(n.o. dell’ O)=0
Sostituiamo il numero di ossidazione dell'ossigeno:
n.o. del C+2×(−2)=0
n.o. del C−4=0
n.o. del C=+4
b) Calcolare n.o. del carbonio nel composto CH4:
Per calcolare il numero di ossidazione (n.o.) del carbonio nel metano (CH4):
1. Sappiamo che che l'idrogeno ha un numero di ossidazione di +1
2. Nel composto CH4 ci sono quattro atomi di idrogeno.
Scriviamo l'equazione per la somma dei numeri di ossidazione degli elementi nel composto, che deve essere uguale a 0 (poiché il composto è neutro):
n.o. del C+4×(n.o. dell’ H)=0
Sostituiamo il numero di ossidazione dell'idrogeno:
n.o. del C+4×(+1)=0
n.o. del C+4=0
n.o. del C=−4
a) Calcolare n.o. del fosforo nello ione poliatomico H2PO4-:
Per calcolare il numero di ossidazione (n.o.) del fosforo (P) nello ione di idrogeno fosfato H2PO4-
1. Sappiamo che l'idrogeno (H) ha un numero di ossidazione di +1
2. Sappiamo che l'ossigeno (O) ha un numero di ossidazione di -2
3. La carica totale dello ione è -1
Scriviamo l'equazione per la somma dei numeri di ossidazione degli elementi nello ione, che deve essere uguale alla carica dello ione:
2×(n.o. dell’ H)+n.o. del P+4×(n.o. dell’ O)=−1
Sostituiamo i numeri di ossidazione dell'idrogeno e dell'ossigeno:
2×(+1)+n.o. del P+4×(−2)=−1
2+n.o. del P−8=−1
n.o. del P−6=−1
n.o. del P=−1+6
n.o. del P=+5