In chimica la tensione di vapore (o pressione di vapore) è la pressione esercitata da una sostanza in evaporazione (che si trasforma in gas) sulle pareti di un contenitore ermetico. Per trovare la pressione di vapore a una determinata temperatura, si usa l'equazione di Clausius-Clapeyron: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)).
Devi utilizzare la legge di Raoult
Ps = Po xs
essendo xs la frazione molare del solvente
xs = moli H2O/(moli H2O + moli soluto)
Passo - passo :
moli di acqua 250/18.015 = 13.877
moli glicole etilenico 20/62.07 = 0.3222
frazione molare del solvente 13.877/(13.877 + 0.322) = 0.9773
ps = po xs = 80*0.9773 mmHg = 78.2 mmHg circa