6.34 $\mathrm{g}$ dell elemento " $\mathrm{X}$ - reagiscono con la quantità sufficiente dell'elemento " $Y$ " per formare 8,11 g della molecola $X Y$, 5apendo che la massa atomica di $X$ 232,04 u, qual è la massa atomica di $\mathrm{Y}$ ?
6.34 $\mathrm{g}$ dell elemento " $\mathrm{X}$ - reagiscono con la quantità sufficiente dell'elemento " $Y$ " per formare 8,11 g della molecola $X Y$, 5apendo che la massa atomica di $X$ 232,04 u, qual è la massa atomica di $\mathrm{Y}$ ?
73
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Livello 1
6.34 g di X sono 6.34/232.04 = 0.0273 moli di X
che si combinano con 0.0273*2 = 0.0546 moli di Y
Tenendo conto che la massa di Y nel composto é (8.11 - 6.34) g = 1.77 g
la massa atomica di Y equivale a
1.77 : 0.0546 = 32.39 g
e la risposta giusta é quindi C.
45563
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Livello 7
@eidosm ok grazie mille