Un campione di diossido di carbonio $\left(\mathrm{CO}_2\right)$ contiene $4,324 \cdot 10^{24}$ atomi di ossigeno. Calcola: a] gli atomi di carbonio; b] la massa del $\mathrm{CO}_2$.
[a. $2,162 \cdot 10^{24}$ atomi; b. $158,0 \mathrm{~g}$ ]
Un campione di diossido di carbonio $\left(\mathrm{CO}_2\right)$ contiene $4,324 \cdot 10^{24}$ atomi di ossigeno. Calcola: a] gli atomi di carbonio; b] la massa del $\mathrm{CO}_2$.
[a. $2,162 \cdot 10^{24}$ atomi; b. $158,0 \mathrm{~g}$ ]
18
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Livello 0
Gli atomi di carbonio sono 1/2 * 4.324*10^24 = 2.162 * 10^24
le moli di CO2 sono 2.162*10^24/6.023*10^23 = 3.5896
e la massa del campione di CO2 sarà 3.5896*44.01 g = 157.98 g
ovvero 158 g
44855
punti
Livello 7