$2 \mathrm{~g}$ di idrogeno $\left(\mathrm{H}_2\right)$ contengono
(A) 2 molecole
[B] 1 molecola
[C] $6,02 \cdot 10^{23}$ molecole
(D) $12,04 \cdot 10^{23}$ molecole
$2 \mathrm{~g}$ di idrogeno $\left(\mathrm{H}_2\right)$ contengono
(A) 2 molecole
[B] 1 molecola
[C] $6,02 \cdot 10^{23}$ molecole
(D) $12,04 \cdot 10^{23}$ molecole
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Livello 0
Calcola la massa molare di H2:
La massa molare di H2 è la somma delle masse atomiche degli atomi di idrogeno.
Siccome l'idrogeno ha una massa atomica di circa 1 g/mol, la massa molare di H2 è 2 g/mol.
Calcolo numero moli:
moli = massa/(massa molare) = 2g/(2 g/mol) = 1 mol
Conversione delle Moli in Molecole:
Ogni mole contiene 6.02×10^23 molecole (numero di Avogadro).
Quindi, moltiplicando il numero di moli per il numero di Avogadro, otteniamo il numero di molecole.
Molecole di H2 = 1 mol * 6.02×10^23 molecole/mol = 6.02×10^23 molecole
Quindi, 2 grammi di contengono 6.02×10^23 molecole.
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Livello 6
@casio 👌👍👍
Risposta C;
2 grammi di H2 corrispondono alla massa molare (MM);
Una mole di sostanza contiene il numero di Avogadro di particelle;
NA = 6,02 * 10^23 molecole;
Risposta C.
L'idrogeno è il primo elemento della tavola periodica, ha numero atomico 1 e massa atomica 1;
La molecola è costituita da due atomi, la massa molecolare è 2;
la massa molare corrisponde alla massa molecolare espressa in grammi, quindi 2 g/mole;
1 mole di H2 = 1 grammo + 1 grammo = 2 grammi/mol contiene il numero di Avogadro.
Ciao @vibe_with_mineko
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Genius II
@mg 👌👍👍
L'idrogeno atomico H ha massa molare pari a 1,00 g/mol., H2 ha massa molare 2,00 g/mol
2 grammi di idrogeno sono una mole di idrogeno H2 e contengono 6,02*10^23 molecole
110010
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Genius II
c
2 g di H2 contengono 2/2 = 1 mole = 1
Na di molecole = 6.023*10^23 molecole
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Livello 7
@eidosm 👌👍👍