Anche io farei come te.
Però consideriamo la legge di dilatazione dei gas perfetti.
Considerando la temperatura in °C, tutti i gas si espandono con coefficiente di dilatazione α = 1/273 K^-1, secondo la legge:
V2 = V1 + (V1 * α * Delta t);
V2 = V1 + V1 * (1/273) * (100° - 50°);
V2 - V1 = V1 * 0,003663 * 50°;
V2 - V1 = V1 * 0,183;
(V2 - V1) / V1 = 0,183 = 18,3% .
Passando alla temperatura assoluta in Kelvin, Vo deve essere il volume a 0°C = 273 K; otteniamo quello che dici tu.
T1 = 50°C + 273 = 323 K;
T2 = 100°C + 273 = 373 K;
V1 = Vo α T1;
V1 = Vo * T1 / 273
Vo = V1 /(α T1)= V1 * 273 / 323;
Vo = V1 * 0,845; volume a 0°C;
V2 = Vo α T2;
V2 / T2 = Vo /273
V2 = (V1 * 0,845) * 373/273;
V2 = V1 * 1,15;
V2 - V1 = 1,15 V1 - V1;
V2 - V1 = V1 * (1,15 - 1);
V2 - V1 = V1 * 0,15;
(V2 - V1) / V1 = 0,15 = 15%
isobara = pressione costante;
V2 / T2 = V1 / T1;
V2 = V1 * T2 / T1;
V2 = V1 * 373/323 = 1,15 * V1;
il volume aumenta, variazione:
DeltaV = V2 - V1;
DeltaV = 1,15 V1 - V1 = V1 * (1,15 - 1);
Delta V = V1 * 0,15;
(Delta V) / V = 0,15 = 15%.
Ciao @me_o
