Negli ospedali l'ossigeno è tenuto in bombole speciali, alla pressione di 65,0 atm e alla temperatura di 288 K. Quando è erogato ai pazienti, l'ossigeno ha una pressione di 1,00 atm e una temperatura di 297 K.
Quale volume occupa 1 m³ di ossigeno della bombola alle condizioni di pressione e temperatura della stanza di degenza?
Risultato:[67,0 m3]
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Livello 0
V=67,0 m³
Dall'equazione dei gas perfetti
n=P*V/(R*T)
Poiché il numero di moli non varia:
P0*V0/(R*T0) = P1*V1/(R*T1)
Da cui si ricava: (con V0=1 m³ ; P1=1 atm)
V1= (P0/1)*(T1/T0)
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Genius II
@stefanopescetto Grazie
👍Buona giornata
Negli ospedali l'ossigeno è tenuto in bombole speciali, alla pressione di 65,0 atm e alla temperatura di 288 K. Quando è erogato ai pazienti, l'ossigeno ha una pressione di 1,00 atm e una temperatura di 297 K.
Quale volume occupa 1 m³ di ossigeno della bombola alle condizioni di pressione e temperatura della stanza di degenza?
Risultato:[67,0 m3]
V = 6,5*10^6/10^5 * 297/288 = 67,0 m^3
114207
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Genius II
@remanzini_rinaldo Ringrazio
