[Risolto] il numero di molecole nella camera d'aria

Consideriamo l'aria come un gas perfetto in quanto si trova a temperatura lontana dal punto di liquefazione;

T = 34°C + 273 = 307 K; 

(la temperatura deve essere data in Kelvin, la pressione in Pascal, il volume in m^3);

P = 427,18 * 10^3 Pa = 4,2718 * 10^5 Pa;

Volume della camera d'aria, come il volume di un lungo cilindro:

V = Area base * h;

Area base = sezione della camera d'aria = 0,0116 m^2;

h = altezza del cilindro = lunghezza della ruota di raggio r = 0,66 m;

circonferenza della ruota  = 2 π r;

V = 0,0116 * (2 * 3,14 * 0,66) = 0,0116 m^3; volume dell'aria interna;

Legge dei gas perfetti:

P V = n R T;  n = numero di moli; R = costante dei gas = 8,314 J/(molK)

n = P V / (R T);

n = 4,2718 * 10^5 * 0,0116 / (8,314 * 307) = 1,94 mol;

una mole di gas contiene il numero di Avogadro di particelle (molecole d'aria);

Numero di molecole N:

N = n * NAvogadro = 1,94 * 6,022 * 10^23 = 1,17 * 10^24 molecole.

Ciao  @xxxxxxx