il gas argon

Q = L + Delta U;

a pressione costante il lavoro è P * Delta V;

Q = (P * Delta V) + Delta U; 

Delta U è la parte di calore che non fa lavoro, non fa variare il volume del gas. 

cv = calore specifico a volume costante = 3/2 R = 3/2 * 8,314 = 12,471 J/molK;

Delta U = cv * n * (T1 - To);

Q = 1800 J;

n = 3,6 mol

P costante = 120 000 Pa = 1,2 * 10^5 Pa;

Q = cp * n * Delta T;

cp = calore specifico a pressione costante; cp = 5/2 R = 20,785 J/molK 

aumenta la temperatura;

Q = (5/2 R) * n * (T1 - To);

20,785 * 3,6 * (T1 - To) = 1800;

74,826 * (T1 - To) = 1800;

T1 - To = 1800 / 74,826 = 24 K; (aumento di temperatura del gas);

Delta U = cv * n * (T1 - To); variazione di energia interna;

cv = calore specifico a volume costante = 3/2 R = 12,471 J/molK;

 Delta U = 12,471 * 3,6 * 24 = 1077 J = 1,1 * 10^3 J;

Delta U =  1,1 kJ; variazione di energia interna.

P * DeltaV = Q - DeltaU

Delta V = variazione di volume;

Delta V = (Q - Delta U) / P;

Delta V = (1800 - 1077)/ (1,2 * 10^5) = 723 / (1,2 * 10^5);

Delta V = 6,0 * 10^-3 m^3; (variazione di volume di 6,0 dm^3).

Ciao  @elena_cochetti