Un oggetto di acciaio di 350 g (calore specifico 502 J/(kg K)) ad una temperatura di 250 °C viene = posto in 0,550 L di acqua a 18,5 gradi * C L'acqua è contenuta in un bicchiere di vetro da 285 g ( calore specifico = 837J / (kgK) ) Trova la temperatura finale della miscela.
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Il bicchiere di vetro si trova in equilibrio termico con l'acqua, quindi anch'esso ha una temperatura iniziale di 18.5°C.
Quando l'oggetto in acciaio (che immagino abbia una temperatura di 25°C e non 250°C) viene messo nel bicchiere, cede calore e si raffredda, mentre acqua e bicchiere si riscaldano. Il calore totale ceduto è pari al calore assorbito da bicchiere+acqua:
$ Q_{ced} = Q_{ass}$
$ - c_{acc} m_{acc} (T - T_{acc}) = (c_a m_a + c_{bicc}m_{bicc}) (T_e-T_{a})$
Sostituiamo i dati ricordando che il calore specifico dell'acqua è 4187 J/kgK
$ -502J /kgK * 0.35 * (T-25) = (4187*0.55 + 837*0.285)(T-18.5)$
$ -175.7T + 4392 = 2541T - 47015$
$ 2716 T = 51407$
$ T = 18.9°C$
Noemi
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