Per fondere 350 g di argento, inizialmente a temperatura inferiore a quella di fusione, occorre 1.15*10^5 J di energia. Calcola la temperatura iniziale dell'argento.
Da x °C a 962 °C
ΔE1 = c*m*ΔT = 235*0.35*(962-x)
A 962 °C
ΔE2 = 105*10^3*0.35 = 36750
Considerando che
ΔE1 + ΔE2 = 1.15*10^5
ΔE1 = 7.825*10^4
allora
ΔT = 10 °C
Risposta esatta: 30 °C
265
punti
Livello 1
Argento :
# calore latente di fusione Hlf = 107 kjoule/kg
# temperatura di fusione Tf = 961 °C
# calore specifico c = 238 joule/kg
E1 = 0,35*107 = 37,45 kjoule
E-E1 = (115-37,45)*10^3 = 0,35*238*ΔT
ΔT = (115-37,45)*10^3/(0,35*238) = 931 °C
Ti = Tf-ΔT = 961-931 = 30°C
109938
punti
Genius II
To = temperatura iniziale;
m = massa = 0,350 kg.
Q = c * m * (To - Tfusione) + Qfusione;
c * m * (To - Tfusione) = Q - Q fusione.
Q fusione = Lf * m = 107000 * 0,350 = 37450 J; calore di fusione.
Q = 1,15 * 10^5 J;
c * m * (To - Tfusione) = 1,15 * 10^5 - 37450 = 77750 J = 7,775 * 10^4 J;
To - Tfusione = 7,775 * 10^4 /(238 * 0,350) = 931°C;
T fusione = 961°C;
To = 961° - 931° = 30°C.
Ciao @mirea00
71789
punti
Genius II
