Una certa quantità di gas occupa un volume pari a 10 litri, a una pressione di 40 kPa e alla temperatura di 44 °C. Facendo variare la temperatura, il gas viene portato a un volume di 6 litri e a una pressione di 54 kPa. Quanto vale la temperatura finale? Qual è il numero di molecole del gas?
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Livello 0
Conoscendo P, V, T dello stato iniziale possiamo determinare il numero di moli. Sappiamo che:
n= PV/(R*T)
Sostituendo i valori numerici:
V= 10 L= 10^( - 2) m³
T= 44+273= 317 K
P= 4*10^4 Pa
R= 8,314 J/(K* mol)
si ricava:
n= 0,15 moli
Quindi la temperatura finale è:
Tf= PV/(n*R)
Noto il numero di moli, per calcolare il numero di molecole è sufficiente moltiplicare il numero di moli per il valore del numero di Avogadro No= 6,022·10^(23) mol^ (-1)
N_molecole = n*N0
Quindi: N_molecole = 9,1*10^(22)
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