7 ⋅ 10²⁴ molecole di gas occupano un volume di 3 dm³ alla temperatura di 27 °C. A quale pressione si trova il gas? Quante moli sono contenute in questo campione di gas?
7 ⋅ 10²⁴ molecole di gas occupano un volume di 3 dm³ alla temperatura di 27 °C. A quale pressione si trova il gas? Quante moli sono contenute in questo campione di gas?
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Livello 0
P * V = n R T;
R = 8,314 J/molK
T = 27° + 273 = 300 K;
V = 3 dm^3 = 3 * 10^-3 m^3;
una mole contiene il numero di Avogadro di molecole: No = 6,022 * 10^23 molecole/mol;
Numero di moli n = N / No;
n = 7 * 10^24 / (6,022 * 10^23) = 11,62 mol;
P = n R T / V;
P = 11,62 * 8,314 * 300 / (3 * 10^-3) = 9,66 * 10^6 Pa;
è un gas molto compresso.
in atmosfere:
P = 9,66 * 10^6 / (1,013 * 10^5) = 95,4 atm (circa).
Ciao @angelole
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Genius II
Confido molto sul fatto che se te ne svolgo uno gli altri poi li sai portare avanti
n = 7*10^24/6.023*10^23 = 11.622 moli
e da p V = n R T
segue p = n R T/V = 11.622 * 8.314 * 300/0.003 = 9.66 * 10^6 Pa
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Livello 7