Un sistema fisico composto da 3,00 mol di gas perfetto occupava un volume di 40,0 dm^3 alla pressione di 1,50 x 10^5 Pa (stato A). In seguito esso viene sottoposto alla trasformazione reversibile illustrata nella figura.
Calcola le temperature del gas negli stati Ce D.
piu che altro ho bisogno di capire come risolverlo con ragionamenti per arrivare al risultato.
Grazieee
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Livello 1
Trova TA con la legge dei gas perfetti.
Pa * VA = n R TA;
R = 8,314 J/molK.
La pressione è data in Pascal, il volume in dm^3, non va bene.
Il volume deve essere in m^3 se la pressione è in Pascal.
40,0 dm^3 = 40,0 * 10^-3 m^3;
TA = PA * VA / (n R);
TA = 1,50 * 10^5 * 40,0 * 10^-3 / (3,00 * 8,314) = 241 K;
Da A a B la trasformazione è isovolumica, VA = VB = costante.
La pressione aumenta di 4/3, aumenta proporzionalmente anche la temperatura, aumenta anch'essa di 4/3.
Scriviamo la proporzione:
TB : PB = TA : PA;
TB : (4/3 PA) = 241 : PA;
TB = 4/3 PA * 241 / PA;
TB = 4/3 * 241 = 321 K;
Da B a C la trasformazione è isobara, PB = PC = costante.
Il volume aumenta di 3 volte; VC = 3VB = 3 VA, anche la temperatura aumenta di 3 volte.
TC : VC = TB : VB;
TC : 3 VA = 321 : VA;
TC = 3 VA * 321 / VA = 3 * 321 = 963 K (circa).
Da C a D, il volume è costante, variano pressione e temperatura;
la pressione diminuisce di 4/3 quindi anche la temperatura diminuisce di 4/3. PD = PA
TD : PD = TC : PC;
TD : PA = 963 : (4/3 PA);
TD = PA * 963 : (4/3 PA);
TD = 963 * 3/4 = 722 K.
Ciao @angela_chen
Devi studiare le trasformazioni termodinamiche: isobara, isovolumica; isoterma....
https://argomentidifisica.wordpress.com/2010/03/17/i-principi-della-termodinamica/
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