buonasera qualcuno sa risolvere questo problema disegnando il grafico grazie in anticipo
Nel piano di Clapeyron si hanno degli stati termodinamici tali che: PC - 2PA, VA - VC, PB - PA, VB - 3VA. Sapendo che in A la pressione è quella atmosferica e la temperatura 40 °C, determina la temperatura negli stati B,C.
Se nello stato A il volume del gas è di 1,80 L, quante sono le moli del gas? (R = 8,314 J/mol K)
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Livello 1
le linee rappresentano degli uguali
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Livello 8
@gregorius grazie mille gregorius sempre molto chiaro, e se avessi questa altra richiesta cambaierebbe qualcosa
3)Risulta che nel piano di Clapeyron gli stati termodinamici sono: PC = 2PA, VA = VC, PB - PA, VB-3VA. Sapendo che
in A la pressione è quella atmosferica e la temperatura 20 °C, determina la temperatura negli stati B,C.
Se nello stato A il volume del gas è di 1,60 L, quante sono le moli del gas? (R = 8,314 J/mol K)
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Livello 8
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Livello 7
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Livello 7
