Un gas Ideale è confinato in un contenitore di $32 \mathrm{~L}$ alla temperatura di $37^{\circ} \mathrm{C}$ ed ha una pressione di $101 \mathrm{kPa}$. Successivamente nel contenitore vengono agglunte delle moll dello stesso gas determinando un aumento della temperatura del $40 \%$ ed un raddoppio della pressione. Petermina quante moli di gas sono state aggiunte nel contenitore.
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Livello 2
V costante;
P V = n R T; legge dei gas perfetti;
Vo = 32 L = 32 * 10^-3 m^3;
Po = 101 * 10^3 Pa;
To = 37° + 273 = 310 K;
no = numero di moli:
Po Vo/ (R To) = no
no = 101 * 10^3 * 32 * 10^-3 /(8,314 * 310) = 1,25 mol;
Si aggiungono altre moli di gas;
T1 = To + To * (40/100);
T1 = 310 + 310 * 40/100 = 310 + 124 = 434 K;
P1 = 2 Po = 202 * 10^3 Pa;
n1 = 202 * 10^3 * 32 * 10^-3 / (8,314 * 434) = 1,79 mol;
Delta n = n1 - no = 1,79 - 1,25 = 0,54 mol (moli aggiunte).
Ciao @alby
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Genius II
p V = n R T
si riscrive
po Vo = no R To
2 po Vo = (no + Dn) R * 1.4 To
dividendo
2 = 1.4 ( 1 + Dn/no )
10/7 - 1 = Dn/no
Dn/no = 3/7
no = po Vo/(R To) =
= 1*32/(0.0821*310.15) = 1.2567 moli
Dn = 3/7 no = 0.54 moli
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Livello 7
@eidosm 👍👌👍
dalla legge dei gas perfetti :
p*v = n*R*T (con T in kelvin) si ha :
ante
0,032*1,01*10^5 = n*8,314*(273+37)
n = 0,032*1,01*10^5/(8,314*310) = 1,254 moli
post
0,032*2,02*10^5 = n'*8,314*(310*1,4)
n' = 0,032*2,02*10^5 /(8,314*310*1,4) = 1,791 moli
Δn = n'-n = 1,791-1,254 = 0,537 moli
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Genius II
