Si consideri un recipiente di forma cilindrica e volume $V 1=6 \mathrm{~L}$ contenente elio a $3,52 \mathrm{~atm}$ ed un reciplente di forma cubica di spigolo pari a $40 \mathrm{~cm}$ contenente ossigeno alla pressione di $4,71 \mathrm{~atm}$.
In un secondo momento I due contenitori vengono collegati cramite una valvola mantenendo costante la temperatura del aas. Si calcoli la, pressione totale della miscela dopo che l contenitori sono stati messi in comunicazione.
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Livello 2
I gas Elio e ossigeno sono alla stessa temperatura? Non è chiaro.
V1 = 6 litri = 6 * 10^-3 m^3;
V2 = 40^3 = 64 000 cm^3 = 64 litri = 64 * 10^-3 m^3;
V finale = 6 * 10^-3 + 64 * 10^-3 = 70 * 10^-3 m^3
(n He) = P1 V1 /(R T),
(n O2) = P2 V2 / (R T);
n totale = P1 V1 /(R T) + P2 V2 /(R T),
P finale:
P = (n totale) R T / (V1 + V2);
P = [P1 V1 /(R T) + P2 V2 /(R T)] * R T / (V1 + V2),
P = [P1 V1 + P2 V2 ] / (V1 + V2) ;
Lasciamo le pressioni in atm e i volumi in litri (dm^3); facilita i calcoli. Troveremo P finale in atm;
V1 + V2 = 6 + 64 = 70 litri;
P = [3,52 * 6 + 4,71 * 64] / 70 = 4,61 atm
T sempre la stessa.
Ciao @alby
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Genius II
