Una bombola sigillata contiene un gas alla pressione di $130 \mathrm{kPa}$ alla temperatura di $40^{\circ} \mathrm{C}$. Calcola lalpressiong che avrebbe lo stesso gas se portato alla temperatura di $0^{\circ} \mathrm{C}$.
Una bombola sigillata contiene un gas alla pressione di $130 \mathrm{kPa}$ alla temperatura di $40^{\circ} \mathrm{C}$. Calcola lalpressiong che avrebbe lo stesso gas se portato alla temperatura di $0^{\circ} \mathrm{C}$.
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Livello 2
Volume costante, trasformazione isocora;
Pressione e temperatura assoluta (in K), sono direttamente proporzionali.
Se T diminuisce, diminuisce proporzionalmente anche la pressione P;
To = 40° + 273 = 313 K; Po = 130 * 10^3 Pa;
T1 = 0°C + 273 = 273 K;
Legge delle isocore:
P1 / T1 = Po / To;
P1 = Po * T1 / To;
P1 = 130 * 10^3 * 273 / 313 = 113 * 10^3 Pa;
P1 = 113 kPa; il gas si raffredda, la pressione diminuisce.
@alby ciao.
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Genius II