Sulla base di una soluzione 0,1M di acido ipocloroso (pKa~7,53 , pKw~14,0). Calcola il pH della soluzione e la concentrazione di tutte le specie presenti all'equilibrio.
MI AIUTATE PER FAVORE 🙏
Sulla base di una soluzione 0,1M di acido ipocloroso (pKa~7,53 , pKw~14,0). Calcola il pH della soluzione e la concentrazione di tutte le specie presenti all'equilibrio.
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185
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Livello 1
HClO <=> H+ + ClO-
in : Co 0 0
eq : 0.1-x x x
E' un semplice equilibrio di acido debole
x = [H+]* = [ClO-]*
x^2/(0.1 - x) = 10^(-7.53)
Se x é almeno 50 - 100 volte più piccola di 0.1
x^2 ~ 0.1 * 10^(-7.53)
x ~ 5.43 * 10^(-5) molto piccola rispetto a 0.1
la concentrazione di acido indissociato é prossima a 0.1 mol/l
mentre pH = - log 5.43*10^(-5) ~ 4.27
45512
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Livello 7
@eidosm grazie mille