La massa di una mole di argon è $40 \mathrm{~g}$.
Quale volume occupano $10 \mathrm{~g}$ di argon alla temperatura di $50^{\circ} \mathrm{C}$ e pressione di $4,0 \mathrm{~atm}$ ?
Se si raddoppia la pressione a temperatura costante, qual è il volume occupato dal gas?
$\left[1,7 \mathrm{dm}^3 ; 0,83 \mathrm{dm}^3\right]$
Es 33
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Livello 0
La massa di una mole di argon è 40 g.
Quale volume V occupano 10 g di argon alla temperatura T di 50° C e pressione p di 4,0 atm ?
n = 10/40 = 0,25
R = 8,314
T = 273,15+50 = 323,15 K
p = 4,05*10^5 Pa
p*V = n*R*T
V = n*R*T/p = 0,25*8,314*323,15*10^-5/4,05 = 0,00166 m^3 = 1,66 dm^3
Se si raddoppia la pressione a temperatura costante, qual è il volume V' occupato dal gas?
Se T rimane costante, lo stesso fa il prodotto p*V; se p*V = 1 e p raddoppia, V dimezza tal che 2*0,5 = 1, e, pertanto, V' diventa V/2 = 0,83 dm^3
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Genius II
