Calcola la concentrazione molare, normale e molale di una soluzione acquosa di $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2(\mathrm{MM}=171,4 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ costituita da $200 \mathrm{~g}$ di soluto in $250 \mathrm{~mL}$ di soluzione $(d=1,20 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$.
buongiorno, per favore ho dimenticato di fare questo esercizio mi aiutate? grazie
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Livello 1
1 litro di soluzione ha massa 1200 g
dei quali 200/250 * 1000 = 800 g di soluto
corrispondenti a 800/171.4 moli = 4.67 moli
molarità 4.67 mol/l
normalità 4.67 * 2 eq/L = 9.33 eq/L
Consideriamo 1000 g di solvente :
dato che la soluzione ha massa 250 *1.2 = 300 g
allora (300 - 200) g = 100 g sono di solvente
1000 g di solvente sono 10 volte 100 g
e quindi si accompagnano a 200 g x 10 = 2000 g di soluto
che corrispondono a 2000/171.4 moli = 11.67 moli
Quindi la molalità é 11.67.
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Livello 7
@eidosm e con il solvente?
non ho potuto scriverlo mezz'ora fa, l'ho scritto adesso.
@eidosm la ringrazio tantissimo mi scuso se ho richiesto
@eidosm 👍👍....quindi la molalità é 11.67....cinese?😉
