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[Risolto] fisica

  

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Calcola la concentrazione molare, normale e molale di una soluzione acquosa di $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2(\mathrm{MM}=171,4 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ costituita da $200 \mathrm{~g}$ di soluto in $250 \mathrm{~mL}$ di soluzione $(d=1,20 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$.

buongiorno, per favore ho dimenticato di fare questo esercizio mi aiutate? grazie

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1 litro di soluzione ha massa 1200 g

dei quali 200/250 * 1000 = 800 g di soluto

corrispondenti a 800/171.4 moli = 4.67 moli

molarità 4.67 mol/l

normalità 4.67 * 2 eq/L = 9.33 eq/L

 

Consideriamo 1000 g di solvente :

dato che la soluzione ha massa 250 *1.2 = 300 g

allora (300 - 200) g = 100 g sono di solvente

1000 g di solvente sono 10 volte 100 g

e quindi si accompagnano a 200 g x 10 = 2000 g di soluto

che corrispondono a 2000/171.4 moli = 11.67 moli

Quindi la molalità é 11.67.

 

 

@eidosm e con il solvente?

non ho potuto scriverlo mezz'ora fa, l'ho scritto adesso.

@eidosm la ringrazio tantissimo mi scuso se ho richiesto

@eidosm 👍👍....quindi la molalità é 11.67....cinese?😉



Risposta
SOS Matematica

4.6
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