$25,0 \mathrm{~mL}$ di una soluzione di $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ di densità $1,18 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$ vengono neutralizzati da $35 \mathrm{~mL}$ di soluzione di $\mathrm{NaOH} 6,2 \mathrm{M}$.
Calcola la concentrazione $\% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ di $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ della soluzione.
$$
[\% \mathrm{~m} / \mathrm{m}=36 \%]
$$
Buonasera ho bisogno di qualcuno che mi aiuti non riesco a capire e mi serve per domani grazie
187
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Livello 1
la soluzione ha massa 1.18 * 25 g = 29.5 g
35 mL * 6.2 mol/L = 0.217 moli di NaOH => 0.217 moli OH-
le moli di H+ saranno 0.217, quindi 0.1085 moli di H2SO4
ovvero 98.08 * 0.1085 g = 10.64 g
Quello che cerchi é allora 10.64/29.5 * 100% = 36.07 %
47892
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Livello 7
@eidosm grazie
