Qual è il volume di n= 1,00 mol di gas perfetto in condizioni normali?
Qual è il volume di n= 1,00 mol di gas perfetto in condizioni normali?
Volume molare in condizioni standard:
Po = 1 atm = 1,013 * 10^5 Pa;
To = 273 K;
R = 8,31 J/molK; (costante dei gas perfetti);
n = 1 mol;
dalla legge dei gas prefetti: P V = n R T otteniamo:
Vo = n R To / Po = 1 * 8,31 * 273 / (1,013 * 10^5);
Vo = 0,0224 m^3 = 22,4 litri;
Volume molare = 22,4 litri/mol = 22,4 * 10^-3 m^3/mol.
Se R = 0,0821 atm*litri/(molK), allora:
P = 1 atm, si otterrà il volume in litri o dm^3:
Vo = 1 * 0,0821 * 273 / (1 atm) = 22,4 litri (= 22,4 dm^3).
Ciao @martynam
Legge dei gas perfetti formulata nel 1834 da Emile Clapeyron :
= | pressione | |
= | volume | |
= | quantità di sostanza | |
= | costante dei gas perfetti (8,3145 J/(mol*K)) | |
= | temperatura in K |
volume V = n*R*T/P = 1*8,3145*273,16/(1,013*10^5) = 0,022420 m^3 (22,420 litri)
pV = nRT
1*V = 1*0.0821*273.16 lt = 22.416 lt
@MartynaM : 0,0821 è dato dal rapporto 8,3145/(1,013*10^2) e da luogo ad un risultato finale già in dm^3 (litri)