35 grammi di ioduro di calcio tetraidrato vengono sciolti in 1 kg di acqua alla temperatura di 20 gradi Celsius.
a questa temperatura la pressione di vapore dell’acqua è pari a 17,5 mmHg.
assumendo comportamento ideale, quale sarà la pressione di vapore della soluzione a 20 gradi Celsius? quanto varrà invece l’abbassamento crioscopico?
soluzioni: 17,41 mmHg e 0,18ºC.
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Livello 1
Considerato CaI2 * 4H2O la sua massa molare é 294 + 4*18 = 366 g/mol
allora essendo 1000/18 = 55.556 moli di solvente, mo
e 35/366 = 0.0956 moli di soluto , ms
p = po * mo/(mo + ms) = 17.5 * 55.556/(55.556 + 0.0956) mmHg = 17.47 mmHg
DTc = Kcw * molalità = (1.86 * 0.0956)° = 0.178° C
lieve discrepanza sul primo, praticamente Ok il secondo
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Livello 7
@eidosm scusa, come hai trovato che Kcw vale 1.86?
L'ho cercato e l'ho letto.
@eidosm ma se il testo non me lo fornisce come dovrei fare a risolvere l’esercizio? Non c’è un modo per arrivare al risultato senza usare quel valore?
E' una costante che si dovrebbe ricordare. Io l'avevo dimenticata, non perché sono passati 30 anni da quando ho studiato Chimica, ma perché non l'ho usata spesso.
