Esercizio sulla massa

Quanto è la concentrazione molare  M della soluzione acquosa?

M = (numero di moli ) / (litro);

M = n / Volume in litri; concentrazione molare;

V = 200 ml= 0,2 litri; 

Ammoniaca NH3; la massa molare è:

MM = 17,031 grammi / mol, (massa di una mole);

Se conosciamo il numero di moli  n, possiamo ricavare la massa totale di ammoniaca presente.

n = M * V;

massa totale = n * 17,031 grammi.

Ciao  @francy-83

Manca il dato sulla molarità (M).

Le moli di NH3 sono 0.2 M

e i grammi sono 0.2 * 17.031 M = 3.406 M.

il quesito è incompleto, perché non fornisce informazioni fondamentali come la concentrazione della soluzione acquosa di NH3​. Per poter calcolare la massa di NH3​ in grammi contenuta in 200 mL di soluzione, è necessario almeno uno dei seguenti dati:

1. Concentrazione molare della soluzione (M, mol/L).
2. Concentrazione percentuale in massa o volume.
3. Densità della soluzione e un'informazione sulla frazione molare o il contenuto di NH3​.